História
Já em 1700, os mineiros no Brasil estavam cientes de um metal que chamaram Ouro Podre, “ouro inútil ‘, que é uma liga natural de paládio e ouro.
No entanto, não foi a partir deste que o paládio foi extraído em primeiro lugar, mas a partir de platina, e isto foi conseguido em 1803, por William Wollaston.
Ele observou que quando dissolveu platina ordinária em água régia (ácido nítrico + ácido clorídrico) não todo ele passou para a solução.
Ele deixou um resíduo a partir do qual ele finalmente extraído paládio.
Ele não anunciou sua descoberta, mas colocar o novo metal em venda como um “novo prata ‘.
Richard Chenevix comprado alguns, investigou-lo, e declarou ser uma liga de mercúrio e de platina.
Em fevereiro 1805 Wollaston revelou como seu descobridor e deu um relato completo e convincente do metal e suas propriedades.
Símbolo – Pd
Elemento metálico de transição, mole, branco e dúctil.
Número atômico: 46
Configuração eletrônica: [Kr]4d10
Massa atômica: 106,4
d = 12,26g.cm-3
Ponto de fusão: 1552,0 ° C (K 1825,15, 2825,6 ° F)
Ponto de ebulição: 2927,0 ° C (3.200,15 K, 5300,6 ° F).
Número de prótons / Elétrons: 46
Número de nêutrons: 60
Classificação: Metais de Transição
Densidade @ 293 K: 12,02 g / cm3
Cor: branco.
Data da descoberta: 1803
Descobridor: William Wollaston
Nome de Origem: A partir da deusa grega da sabedoria (Pallas) e depois de um asteróide
Usos: jóias, instrumentos médicos
Obtido a partir de: platina, níquel, cobre, minérios de mercúrio.
Ocorre em alguns minérios de cobre e níquel e é usado na joalheria e como catalisador de reações com hidrogênio.
Quimicamente não reage com oxigênio a temperaturas normais.
Dissolve lentamente em ácido clorídrico.
O paládio é capaz de conter hidrogênio em seu interior num volume igual a 900 vezes o seu próprio.
Forma alguns poucos sais.
A maioria dos seus compostos são de paládio (II) e (IV).
Foi descoberto em 1803 por Woolaston.
Estrutura atômica
Número de níveis de energia: 5
Primeiro Nível de energia: 2
Segundo Nível de Energia: 8
Terceiro Nível de Energia: 18
Quarto Nível de Energia: 18
Quinto Nível de Energia: 0
Usos
A maioria do paládio é usado em conversores catalíticos para carros.
Ele também é usado em jóias e alguns produtos para obturação dentária e coroas.
O ouro branco é uma liga de ouro que foi descorada pela liga com outro metal, às vezes paládio.
Ele é usado na indústria de eletrônicos em capacitores de cerâmica, encontradas em computadores portáteis e telefones celulares. Estes consistem em camadas de paládio ensanduichados entre camadas de cerâmica.
Paládio finamente dividido é um bom catalisador e é utilizado para a hidrogenação e desidrogenação reações.
O Hidrogênio facilmente se difunde através do paládio aquecida e isto proporciona um modo de separação e de purificação do gás.
O Paládio é um metal brilhante, branco-prateado que resiste à corrosão
Propriedades físicas
Paládio é um metal branco-prata macia.
É tanto maleável e dúctil.
Meios maleáveis, capazes de ser batido em folhas finas.
Dúctil significa capaz de ser transformado em fios finos.
A maleabilidade de paládio é semelhante ao do ouro.
Ele pode ser martelado em folhas não mais do que cerca de um milionésimo de um centímetro de espessura.
Uma propriedade interessante de paládio é a sua capacidade de absorver (absorver) o gás de hidrogênio como uma esponja. Quando uma superfície é revestida com metal paládio finamente dividido, o hidrogênio gás passa para dentro do espaço entre átomos de paládio.
Paládio absorve até 900 vezes o seu próprio peso em hidrogênio.
Propriedades quimicas
Paládio tem sido chamado “o menos nobre” dos metais nobres porque ele é o mais reativo do grupo da platina.
Ele combina mal com oxigênio em condições normais, mas vai pegar fogo se moído em pó.
Paládio não reage com a maioria dos ácidos à temperatura ambiente, mas irão fazê-lo quando misturado com a maioria dos ácidos quentes.
O metal também vai combinar com flúor e cloro quando muito quente.
Utilização
O paládio é utilizado na produção de ligas metálicas com ouro, produzindo ouro branco; e com platina, resistente à corrosão.
Ele é também utilizado como catalisador de reações de hidrogenação, em contato elétrico de baixa voltagem, em conversores catalíticos para automóveis, na produção de material cirúrgico e odontológico.
Fonte: www.rsc.org/www.cdcc.sc.usp.br/www.chemicalelements.com/www.chemistryexplained.com
