História
No início dos anos 1800, os boticários de Hanover, Alemanha, feita de óxido de zinco por aquecimento de uma forma natural de carbonato de zinco chamado cadmia.
Às vezes, o produto foi descolorido em vez de ser branco puro, e quando Friedrich Stromeyer da Universidade de Göttingen olhou para o problema que ele traçou a descoloração a um componente que não podia identificar, e que ele deduziu deve ser um elemento desconhecido.
Este separou como seu óxido marrom e, por aquecimento com fuligem (carbono), ele produziu uma amostra de um metal azul-cinza que ele chamou de cádmio após o nome do mineral.
Isso foi em 1817.
Enquanto isso, dois outros alemães, Karl Meissner em Halle, e Karl Karsten em Berlim, estavam trabalhando no mesmo problema e anunciou sua descoberta de cádmio no ano seguinte.
Símbolo – Cd
Elemento metálico de transição, mole.
Número atômico: 48;
Configuração eletrônica: [Kr]4d105s2; MA = 112,41;
d = 8,65g.cm-3;
PF = 320,9ºC;
PE = 765ºC.
Número de prótons / Elétrons: 48
Número de nêutrons: 64
Classificação: Metais de Transição
Densidade @ 293 K: 8,65 g / cm3
Cor: prateado
Data da descoberta: 1817
Descobridor: Fredrich Stromeyer
Nome de Origem: A partir da palavra grega kadmeia (antigo nome de calamina) e da palavra cadmia Latina
Usos: baterias venenoso, níquel-cádmio
Obtido a partir de: subproduto do refino de zinco
O nome do elemento é derivado do antigo nome da calamina, o carbonato de zinco, ZnCO3, e geralmente é encontrado associado a minérios de zinco como a esfarelita, ZnS, mas também ocorre com grinokita, CdS.
O cádmio geralmente é produzido como produto associado aos processos de redução de minérios de zinco, cobre e chumbo.
O cádmio é usado em ligas de baixo ponto de fusão para fazer soldas, em baterias de Ni-Cd, em ligas especiais e em processos de eletrodeposição.
Os compostos de cádmio são usados como materiais de telas fosforescentes de tubos de TV.
O cádmio e seus compostos são extremamente tóxicos em baixas concentrações.
É essencial que se tome cuidados especiais em processos de soldagem e quando há emissão de vapores e fumaças.
Suas propriedades químicas são similares às do zinco, mas apresentam maior tendência à formação de complexos.
O elemento foi descoberto em 1817 por F. Stromeyer.
Estrutura atômica
Número de níveis de energia: 5
Primeiro Nível de energia: 2
Segundo Nível de Energia: 8
Terceiro Nível de Energia: 18
Quarto Nível de Energia: 18
Quinto Nível de energia: 2
Usos
O cádmio é um veneno e é conhecido por causar defeitos congênitos e câncer. Como resultado, há movimentos para limitar o seu uso.
80% de cádmio produzidas atualmente é usado em baterias de níquel-cádmio recarregáveis. No entanto, eles estão a ser gradualmente eliminados e substituídos com as baterias níquel metal hidreto.
Cádmio foi muitas vezes utilizado para galvanizar aço e protegê-lo contra corrosão.
É usado ainda hoje para proteger componentes críticos de aviões e plataformas de petróleo.
Outros usos passados ??de cádmio incluído fósforos na cor televisores tubo de raios catódicos, e amarelo, laranja e pigmentos vermelhos.
Cádmio absorve nêutrons e assim é usado em hastes em reatores nucleares para controlar a fissão atômica.
Propriedades físicas
O cádmio é um metal brilhante com um tom azulado (sombra) a ele.
É muito suave e quase pode ser riscado com a unha.
O seu ponto de fusão é de 321 ° C (610 ° F) e o seu ponto de ebulição é de 765 ° C (1410 ° F).
A densidade de cádmio é 8,65 gramas por centímetro cúbico.
Uma propriedade interessante de cádmio é o seu efeito em ligas. Em combinação com certos metais, que reduz o ponto de fusão.
Algumas ligas comuns de baixo ponto de fusão são de metal de Lichtenberg, metal de Abel, metal Lipowitz ‘, metal de Newton, e de metal de Wood.
Propriedades quimicas
Cádmio reage lentamente com o oxigênio no ar úmido à temperatura ambiente, formando óxido de cádmio.
O cádmio não reagem com a água, embora ele reage com a maioria dos ácidos.
Fonte: www.rsc.org/www.cdcc.sc.usp.br/www.chemicalelements.com
